複分解反應方程式是（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O。

（2）鹼＋酸→鹽＋H2O。

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O。

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2。

一、定義：

複分解反應（double replacement reaction），初中九年級下冊基本反應型別，複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

二、基本簡介

複分解反應是由兩種化合物，透過互相交換成分並生成兩種新化合物的反應，模式為AB+CD→AD+CB。它是基本型別的化學反應之一。複分解都不是氧化還原反應（有些反應是複分解產物再發生氧化還原，而不是複分解的結果）。